酸碱中和试剂配制标准流程

1. 准备工作

明确需求：确定试剂种类（酸或碱）、浓度（如0.1M NaOH或1M HCl）、用途（滴定、中和反应等）。

安全防护：穿戴实验服、护目镜、耐酸碱手套，确保通风良好。

仪器清洗：用去离子水清洗烧杯、量筒、容量瓶等玻璃仪器，避免污染。

2. 计算与称量

计算用量：

固体试剂：质量m=C×V×Mm=C×V×M（C为浓度，V为体积，M为摩尔质量）。

液体稀释：使用公式C1V1=C2V2（C1为原液浓度，V1为取液体积，C2和V2为目标浓度和体积）。
精密操作：用分析天平称量固体（NaOH），或用移液管量取浓酸/碱（浓HCl）。

3. 溶解与稀释

溶解固体：将固体缓慢加入适量去离子水中，搅拌至完全溶解（如NaOH溶解放热，需冷却至室温）。

稀释浓溶液：

酸稀释：将浓酸沿玻璃棒缓慢倒入水中（禁止反向操作，防止飞溅）。

碱稀释：操作同上，注意溶解可能放热（如NaOH）。

4. 转移与定容

转移至容量瓶：通过玻璃棒将溶液引流至容量瓶（如100mL容量瓶）。

初步混匀：轻摇容量瓶使溶液初步混合。

定容：加去离子水至刻度线（凹液面最低点与标线相切，平视观察）。

5. 标定（高精度需求）

标定目的：验证试剂实际浓度（如NaOH易吸收CO₂导致浓度变化）。

常用方法：

碱标定：用邻苯二甲酸氢钾（KHP）滴定，酚酞作指示剂，终点为粉红色。

酸标定：用无水碳酸钠（Na₂CO₃）或硼砂（Na₂B₄O₇）滴定，甲基橙或溴甲酚绿指示终点。

6. 储存与标识

储存容器：

酸溶液：玻璃瓶（氢氟酸等腐蚀性酸用塑料瓶）。

碱溶液：塑料瓶（防玻璃瓶口黏结）。

标签信息：名称、浓度、配制日期、有效期、配制人、安全警示。

示例：0.1M NaOH溶液配制步骤

计算质量：0.1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol = 2.0 g NaOH。

称量2.0 g NaOH（快速操作），溶于300 mL去离子水，冷却至室温。

转移至500 mL容量瓶，定容后摇匀。

标定：用KHP滴定至粉红色终点，计算实际浓度。

酸碱中和试剂配制标准流程

1. 准备工作

明确需求：确定试剂种类（酸或碱）、浓度（如0.1M NaOH或1M HCl）、用途（滴定、中和反应等）。

安全防护：穿戴实验服、护目镜、耐酸碱手套，确保通风良好。

仪器清洗：用去离子水清洗烧杯、量筒、容量瓶等玻璃仪器，避免污染。

2. 计算与称量

计算用量：

固体试剂：质量m=C×V×Mm=C×V×M（C为浓度，V为体积，M为摩尔质量）。

液体稀释：使用公式C1V1=C2V2（C1为原液浓度，V1为取液体积，C2和V2为目标浓度和体积）。
精密操作：用分析天平称量固体（NaOH），或用移液管量取浓酸/碱（浓HCl）。

3. 溶解与稀释

溶解固体：将固体缓慢加入适量去离子水中，搅拌至完全溶解（如NaOH溶解放热，需冷却至室温）。

稀释浓溶液：

酸稀释：将浓酸沿玻璃棒缓慢倒入水中（禁止反向操作，防止飞溅）。

碱稀释：操作同上，注意溶解可能放热（如NaOH）。

4. 转移与定容

转移至容量瓶：通过玻璃棒将溶液引流至容量瓶（如100mL容量瓶）。

初步混匀：轻摇容量瓶使溶液初步混合。

定容：加去离子水至刻度线（凹液面最低点与标线相切，平视观察）。

5. 标定（高精度需求）

标定目的：验证试剂实际浓度（如NaOH易吸收CO₂导致浓度变化）。

常用方法：

碱标定：用邻苯二甲酸氢钾（KHP）滴定，酚酞作指示剂，终点为粉红色。

酸标定：用无水碳酸钠（Na₂CO₃）或硼砂（Na₂B₄O₇）滴定，甲基橙或溴甲酚绿指示终点。

6. 储存与标识

储存容器：

酸溶液：玻璃瓶（氢氟酸等腐蚀性酸用塑料瓶）。

碱溶液：塑料瓶（防玻璃瓶口黏结）。

标签信息：名称、浓度、配制日期、有效期、配制人、安全警示。

示例：0.1M NaOH溶液配制步骤

计算质量：0.1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol = 2.0 g NaOH。

称量2.0 g NaOH（快速操作），溶于300 mL去离子水，冷却至室温。

转移至500 mL容量瓶，定容后摇匀。

标定：用KHP滴定至粉红色终点，计算实际浓度。